Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、1.5mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A
• C、常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• D、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵少量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯離子；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃十NO，反應(yīng)中二氧化氮既做氧化劑，又做還原劑，消耗3molNO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．NO₂和N₂O₄，具有相同的最簡(jiǎn)式為NO₂；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，消耗3mol鐵生成4mol氫氣．

解答： 解：A.1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃十NO，反應(yīng)中二氧化氮既做氧化劑，又做還原劑，消耗3molNO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂和N₂O₄，具有相同的最簡(jiǎn)式為NO₂，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故C正確；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，
                             3                     4
                             0.10mol            

0.4

3

mol 

所以0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為

0.4

3

N_A，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉使用阿伏伽德羅常數(shù)的注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵．