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空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1mol電子轉移時,a電極產生1.12LH2(標準狀況下)
B．b電極上發(fā)生的電極反應是: 4H2O+4e－=2H2↑+4OH－
C．c電極上進行的是氧化反應,B池中的H+可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應是: O2+4H++4e－=2H2O

A

解析試題分析：從水的流動方向可知，水在c電極上生成，由于隔膜只允許H+通過，所以H+需在d電極上生成，與之相連的a電極上應生成H2，b電極上生成O2，c電極上的反應為O2+4H++4e-=2H2O，發(fā)生還原反應，d電極上的反應為H2-2e-=2H+。
考點：考查電化學知識，考查考生對原電池原理和電解原理的綜合應用能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某固體燃料電池以固體氧化鋁——氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應。下列判斷不正確的是

A．在電池內部氧離子（O2-）向負極移動
B．b極對應的電極反應式為：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O
C．該電池的總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
D．用該電池做電源電解CuSO4溶液時，每消耗1molC3H8時理論上能得到Cu的最大量為5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于原電池、電解池的敘述中正確的是

A．發(fā)生氧化反應的電極分別為負極和陰極
B．陰離子分別向負極和陰極遷移
C．電子流向分別由負極直接流向正極、陰極直接流向陽極
D．若都有一個電極質量減輕，應分別為負極和陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32— + 6H2O，則下列說法正確的是（ ）

A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬
B．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6mol電子
C．充電時有CH3OH生成的電極為陽極
D．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池的結構如圖所示，下列有關該原電池的說法中不正確盼是

A．鐵棒為正極
B．銅棒發(fā)生還原反應
C．電流從銅棒經外電路流向鐵棒
D．鐵棒質量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．該電池的負極反應為：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

①            ②                 ③                 ④

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl—移向乙燒杯
C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某蓄電池放電、充電時反應為：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推斷不正確的是（  ）

A．放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
B．充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－
C．放電時，負極上的電極反應式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－
D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列描述錯誤的是

A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質
B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量

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