【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.常溫下水電離出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+
B.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO

【答案】B
【解析】解：A．常溫下水電離出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣、F﹣ ， 故A不選；B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Al3+、S2﹣相互促進水解，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，與S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計了如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法不能達到預期目的的是

A. 用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2 B. 用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液

C. 用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板 D. 用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的 讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） ．
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為 ．
②0.020molL﹣1KMnO4標準溶液應(yīng)置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 ．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明 ．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0.225mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑：

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3則(　　)

A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少

C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是
（2）該實驗中長導管的作用是 ， 其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
（3）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
（4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
（5）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的 ， 本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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