【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒子漂浮物,顆粒很。ㄖ睆叫∮冢保-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)或數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時(shí),SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。

(1)飄塵所起的主要作用是____。

A.氧化劑    B.催化劑     C.吸附劑    D.還原劑

(2)與雨水形成酸雨,試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)式:_____________

(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放量約5×107kgNO2溶于水生成___________酸。

(4)酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害____。

A.腐蝕建筑物       B.導(dǎo)致樹木枯萎

C.造成洪澇災(zāi)害      D.惡化人類環(huán)境

(5)人體中純凈的胃液是一種強(qiáng)酸性液體,pH在0.9---1.5之間。氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥主要成分,目前這種胃藥已不常用,主要原因是____。

A.它不能中和胃酸       B.它的療效太差

C.長期攝入鋁元素不利于身體健康  D.它不易溶于胃酸

(6)制造焊錫時(shí),把鉛加入錫的主要原因是____。

A.增加抗腐蝕能力      B.降低熔點(diǎn)

C.增加延展性        D.增加硬度

【答案】 B 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 ABD C B

【解析】1SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過程中,SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng),飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用,其自身的性質(zhì)和質(zhì)量都未發(fā)生改變,因此,飄塵在變化中起催化作用,答案選B。(2SO2O2在催化劑作用下生成三氧化硫,反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)的方程式為:SO3+H2OH2SO4;(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,即3NO2+H2O=2HNO3+NO;(4)酸雨可導(dǎo)致的危害有:可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長,答案選ABD。(5Al元素不是人體必需的元素,長期攝入Al元素會(huì)引起記憶力下降,易患癡呆癥、影響兒童智力發(fā)育等,長期攝入Al元素不利于人體健康;答案選C;(6因合金熔點(diǎn)比成分金屬低,所以制造焊錫時(shí),把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn),答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.NaB.AlC.KD.Cl

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下列說法中正確的是

A. ①②③均為取代反應(yīng)

B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))

C. 流程中4種有機(jī)物均可使溴的CCl4溶液褪色

D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個(gè)原子共平面

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【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中,要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )

A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl

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【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:


(1)操作能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。

(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號(hào))

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時(shí)超過刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線

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【題目】25 ℃,某pH=2HCl溶液中,由水電離的c(H+)(  )

A. 1.0×1012mol·L1 B. 1.0×107mol·L1 C. 1.0×1010mol·L1 D. 1.0×102mol·L1

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【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):

1如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為__________________,反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差15g,導(dǎo)線中通過__mol電子.

2如圖1,其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________,這是由于NH4Cl溶液顯____性,用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________

3如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成型,則乙裝置中石墨電極(1)__極,甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____

4如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時(shí)溶液的pH__

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