【題目】不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是
A. 水泥 B. 玻璃
C. 陶瓷 D. 化肥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是
A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類(lèi)型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱(chēng)為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中
B. 鋁熱反應(yīng)
C. 灼燒氫氧化鋁固體
D. 氧化鋁溶于鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),高壓放電時(shí)可反應(yīng)
D.塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)比粉末狀石灰石與鹽酸反應(yīng)慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:_______________________。
(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn),工業(yè)通過(guò)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉(wèn)題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=___________;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________,10min改變的條件是_____________。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________。
(4)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變
C.2v(N2)正=v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
C. 氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
D. 過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱(chēng))。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為______g。其他操作均正確,實(shí)驗(yàn)中若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度______0.80 mol·L-1。(填“大于”“等于”或“小于”)
(3)試通過(guò)計(jì)算,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)準(zhǔn)確稱(chēng)量二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)m g于錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,滴加2滴______指示劑,用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn),終點(diǎn)的顏色變化是______;寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式:______。通過(guò)這種滴定方法,可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度,假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL,列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol,這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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