Question

某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH^－）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．M點所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

B．Q點所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點

C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

Answer 1

C

解析試題分析：A、M點的pH值大于pOH值，所以溶液中氫離子濃度小于OH^－濃度，即溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒c( NH₄^＋)+c(H^＋)＝c（Cl^－）+c(OH^－)可知，M點所示溶液中c( NH₄^＋)＞c（Cl^－），A正確；B、Q點所示溶液中pH值等于pOH值，說明溶液顯中性。由于向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸時，溶液的酸堿性變化為堿性→中性→酸性，而氨水是弱堿，因此Q點的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點，B正確；C、氨水與鹽恰好反應(yīng)時，生成的NH₄^＋水解溶液顯酸性。而Q點顯中性，說明氨水過量，所以Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，C不正確；D、M點氨水過量，N點鹽酸過量，且N點溶液中氫離子濃度與M點溶液中OH^－濃度相等，所以M點和N點所示溶液中水的電離程度相同，D正確，答案選C。
考點：考查酸堿中和反應(yīng)、溶液中離子濃度比較、溶液導(dǎo)電性、酸堿性以及外界條件對水電離平衡的影響