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為了證明銅與稀硝酸反應產生的氣體是一氧化氮且為無色,某校學生實驗小組設計了一個如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)的實驗裝置,其中,A中有一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。完成下列問題:

(1)為了在E燒瓶中盡可能收集到NO,以觀察其顏色,在實驗時,往往先將E中的空氣驅走。驅走空氣的具體的操作為________________________________________。

(2)如何證明E中收集的氣體是NO而不是H2______________________________。

(3)A中銅絲與稀硝酸反應(給裝置A微熱),產生無色氣體的離子方程式為__________

______________________________。

(4)整個實驗過程中,C試管中先出現(xiàn)渾濁后變澄清的原因是_______________________,氫氧化鈉溶液的作用是__________________________________。

(5)有人認為此實驗不足之處是E中的進氣導管太長。建議:將E中的空氣驅走時最好是E裝置中進氣導管短出氣導管長;然后繼續(xù)實驗,在E裝置中收集NO時進氣導管長出氣導管短。其依據是__________________________________。

                   

(1)把盛有碳酸鈣的干燥管伸入A裝置中的稀硝酸里,二者發(fā)生反應產生CO2,由于CO2的密度比空氣大,就能把裝置系統(tǒng)內的空氣排出。

(2)用雙連打氣球向E中打入空氣,如果E中氣體能由無色變?yōu)榧t棕色,說明E中收集到的氣體是NO而不是H2。

(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式為:3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O。

(4)C試管中先出現(xiàn)渾濁是因為CO2與石灰水反應:Ca(OH)2+CO2====H2O+CaCO3↓;然后又變澄清,是因為NO2與C裝置中的水反應生成HNO3,把CaCO3沉淀溶解!擦硪豢赡艿脑蚴峭ㄈ氲腃O2過量,把CaCO3沉淀溶解,生成易溶于水的Ca(HCO3)2溶液〕。由于生成的氣體有毒,需要進行尾氣處理,NaOH溶液的作用就是吸收尾氣,防止污染空氣。

(5)在排除E裝置中的空氣時,因為CO2的密度比空氣大,E裝置中進氣導管短出氣導管長,這樣便于把E中空氣排出;在E裝置中收集NO氣體時,因為NO的密度比CO2的密度小,E裝置中進氣導管長出氣導管短,有利于把E裝置中的CO2排出。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網Ⅰ.銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 

在做銅與稀硝酸反應的實驗時,常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色,其原因是
 
;
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色,可在往稀硝酸中加入銅的同時,加入少量碳酸鹽,那么加入少量碳酸鹽的作用是
 

Ⅱ.某研究性學習小組欲證明:在同溫同壓下,相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如右圖所示.該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄相關數據;
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫,調整乙和丙中液面使二者處于同一平面,讀出量筒中水的體積為V mL.
請你參與實驗并回答下列問題:
(1)量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 

A.帶刻度的燒杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.堿式滴定管
(2)步驟③中a的數值至少是
 
;步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是:
 
;步驟⑤中應記錄的數據是
 
;
(3)本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
(填序號).
A.10mL    B.100mL    C.200mL      D.500mL
(4)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=
 

(5)試簡述速率不等的原因是
 
;銅絲不與酸接觸的原因是
 

(6)試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.(4分)銅與稀硝酸反應的離子方程式為________________;在做銅與稀硝酸反應的實驗時,常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色,其原因是________________;為了能直接觀察到生成的氣體的顏色,可在往稀硝酸中加入銅的同時,加入少量碳酸鹽,那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。

Ⅱ.某研究性學習小組欲證明:在同溫同壓下,相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下:

①配制濃度均為1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;

②量取15.00 mL 1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端;

④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄相關數據;

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫,調整乙和丙中液面使二者處于同一平面,讀出量筒中水的體積為V mL。

請你參與實驗并回答下列問題:

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ;

    A.帶刻度的燒杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.堿式滴定管

(2)步驟③中a的數值至少是       ;步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是:____________________;步驟⑤中應記錄的數據是             ;

(3)本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是         (填序號)。

A.10mL        B.100 mL       C.200 mL      D.500 mL

(4) 若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=____;

(5)試簡述速率不等的原因是_________;銅絲不與酸接觸的原因是_______________。

(6)試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式:                    。

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