銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式                           。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　

（2）16 g 

（3）0.1 mol

（4）0.05＜n＜0.15

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
；
（2）許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），試問：形成配位化合物的條件
中心原子有空軌道，配位原子有孤對電子
中心原子有空軌道，配位原子有孤對電子
，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結構式
C≡O
C≡O
，CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
；
根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42-的空間構型為
正四面體
正四面體
，與SO42-屬于等電子體的離子團有
PO43-
ClO4-
PO43-
ClO4-
（試寫1例）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+1、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
 
；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有
 
個銅原子；
（2）①某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與配體互為等電子體的一種微粒是
 
（寫化學式）．
②許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
 
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
 
；根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42-的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)]
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為
 
．
（2）+2價銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項中，該物質(zhì)中不含的化學鍵類型是
 
（填字母序號）．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價鍵
（3）+1價銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六個原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結構如右圖所示，該晶胞實際擁有
 
個銅原子．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，有紅色金屬析出且溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式                         。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為               。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省南昌市高三第三次模擬測試理綜化學部分 題型：填空題

I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學反應在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。

M的化學式為           ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應所得產(chǎn)物的可能原因是

                              。

II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

   （1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是         ，該反應的化學方程式是：            。

   （2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是        （填所在周期和族）；Y的化學式是          。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。

  （3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                    。

 

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