Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原字序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；B2C5對應的水化物與BA3反應生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層屯子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題：

(1) X的化學式為_____，化合物DA的電子式為________。

(2)元素的非金屬性 C____________ E(填“〉” “<”或“=”）下列各項中，能說明該結論的事實有_______；(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④單質與氫氣化合C比E容易

(3)實驗室將BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，相來驗證濃硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性強。

己知：（i）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

（ii）NaOH溶液勾BC2能完全反應，與BC氣體不反應。

a.裝置①、②、③中盛放的藥品名稱依次___________、_______________、______________ 。

b.通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學式）。

c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是________ 。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 > ②③④ H2O 稀硝酸 濃硝酸 CO2（N2、H2等合理答案均可） ②中氣體仍然無色，③中無色氣體變?yōu)榧t棕色

【解析】試題分析：A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；D的原子半徑在短周期中最大，D是Na；A是H；B2C5對應的水化物與BA3反應生成一種鹽X，B是N；C是O；X是NH4NO3；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層屯子數(shù)的3/4倍，E是S。

解析：根據(jù)以上分析，(1) X的化學式為NH4NO3，化合物NaH是離子化合物，電子式為。

(2)同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性O> S。

①氫化物的酸性不能比較非金屬性的強弱，故①錯誤；

②非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故②正確；

③氫化物H2S的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣氧化性大于S，故③正確；

④非金屬性越強，越易與氫氣化合，單質與氫氣化合O比S容易，故④正確；

(3) a.根據(jù)實驗目的，裝置①中用水除去NO中的NO2、裝置②后用排水法收集氣體，可知裝置②沒有把NO氧化為NO2，所以②中盛有稀硝酸、裝置③后用氫氧化鈉吸收氣體，可知裝置③把NO氧化為NO2，所以③中盛有濃硝酸。

b.為防止氧氣氧化NO，通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，所以先通入的該氣體可以是CO2、N2、H2等。

c. ②中氣體仍然無色，③中無色氣體變?yōu)榧t棕色能夠說明實驗已成功。