Question

【題目】 MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上提純粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)實(shí)驗(yàn)工藝流程如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是

A.若①加入的是稀H2SO4，實(shí)際生產(chǎn)中可由濾液2進(jìn)一步制得副產(chǎn)品Na2SO410H2O

B.操作Ⅲ是減壓蒸發(fā)，理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質(zhì)的量之比為5：1

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，實(shí)際生產(chǎn)可以用濃鹽酸進(jìn)行溶解

D.②反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

Answer 1

【答案】C

【解析】

粗MnO2(含有較多的MnO2和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，過(guò)濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液1，向?yàn)V液1中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶可以得到氯酸鈉的固體物質(zhì)，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾得固體二氧化錳，濾液2為含有硫酸的溶液。

A.由分析可知，濾液2為含有硫酸和硫酸鈉的混合溶液，通過(guò)蒸餾濃縮、冷卻結(jié)晶及過(guò)濾操作，可得到副產(chǎn)品Na2SO410H2O，A正確；

B.向熱的NaOH溶液通入Cl2氣體，生成NaClO3和NaCl，結(jié)合守恒法可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，則反應(yīng)后所得溶液減壓蒸發(fā)，理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質(zhì)的量之比為5：1，B正確；

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，因MnO2在加熱條件下能溶解于濃鹽酸，生成MnCl2和Cl2，其中Cl2有毒，對(duì)環(huán)境有污染，則不能用濃鹽酸進(jìn)行溶解，C錯(cuò)誤；

D．在含有Mn2+的溶液中加入NaClO3，生成氯氣、MnO2，結(jié)合守恒法，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。