【題目】某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是( )

A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/L

B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：％

C.飽和溶液的體積為： L

D.25℃時，A的溶解度為：g

【答案】B

【解析】

根據(jù)結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量和質(zhì)量可求解物質(zhì)的量，根據(jù)溶液密度和質(zhì)量可求解溶液體積，進而結(jié)算溶液的物質(zhì)的量濃度以及體積分數(shù)。

晶體的物質(zhì)的量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶液的質(zhì)量為(a+b)g，溶液的體積為；

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：，A錯誤；

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，B正確；

C. 溶液的體積為：溶液的體積：，C錯誤；

D. 設25℃時,A的溶解度為S,則，得，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它可能的結(jié)構有(　　)

A.2種B.3種C.4種D.5種

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【題目】下列關于“最多”“最少”的說法中不正確的是（ ）。

A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中，最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次

B.在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗中，在實驗過程中最少稱量4次

C.在某有機物分子中含n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數(shù)最多為m - a + 2

D.在有機物分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個

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【題目】2008年又是一個奧運年，興奮劑問題再次受到廣泛關注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物，是國際足聯(lián)批準使用的藥品，它具有如圖所示結(jié)構筒式，下列關于心酮胺的描述，不正確的是（ ）

A.能夠發(fā)生加成反應的官能團有兩種

B.能夠發(fā)生水解反應

C.當1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應時最多消耗7mol H2

D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應

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【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應發(fā)生后即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全。下列說法正確的是

A.該反應只有在低溫下才能自發(fā)進行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個電子所需要的能量：①＞②

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【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：

(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_________晶體。

(2)Z2Y2的電子式為_____，Z2Y2溶于水的化學方程式為_____

(3)XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為____

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【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

(1)寫出“浸渣”中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學式表示)

(3)經(jīng)檢測“浸取液”中無Fe2+，“浸取”時MnO 2發(fā)生反應的離子方程式為 ________。

(4)寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應的離子方程式：________。

(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解，應采用 ______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應式為________。

(6)為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中鋁元素的含量，設計以下方案。

①將ag濾渣處理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L－1 。

③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－ )還原為Fe2+，離子方程式為 ________；

④將③所得溶液利用吸光度法測得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為 _________(用含字母的表達式表示)。

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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，氣體密度不變

④恒溫恒壓時，充入惰性氣體，平衡不移動

⑤加入催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.②C.①③D.②④

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【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用(熔點2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請回答下列問題：

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是__________，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式：___________。

(2)將液和溶液混合制取。該實驗用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列關于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號)。

A.鋁是人類最早使用的金屬

B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可完全溶于過量的NaOH溶液

C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液

D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康

(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則NOCl的電子式為_________，水源中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時鋁主要以的形式存在于溶液中，請寫出該反應的離子方程式：__________，當該反應轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生的在標況下的體積約為_______L。

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