常溫下,將2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液,求:(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
(2)取出20.0ml該溶液,配成濃度為0.01mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
分析:(1)根據(jù)公式c=
n
V
來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變來(lái)進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量n=
2.4g
160g/mol
=0.015mol,所以c=
n
V
=
0.015mol
0.5L
0.03 mol/L,
答:該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L;
(2)取出20.0ml該溶液,其物質(zhì)的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol,配成濃度為0.01mol/L的稀溶液,稀釋后溶液的體積V=
0.0006mol
0.01mol/L
=0.06L=60mL.
答:稀釋后溶液的體積是60毫升.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用公式c=
n
V
來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的知識(shí),注意稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變.
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