【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,攪拌后,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(  )

A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

【答案】C

【解析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢瑁?/span>

反應(yīng)時(shí),四種金屬離子均先轉(zhuǎn)化為沉淀,然后氫氧化鋁與過(guò)量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,再加入過(guò)量的鹽酸,氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子為Fe3+Mg2+Al3+,顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+,故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1CuSO4Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_______,SO、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __________。

2NO3-的立體構(gòu)型是_____,與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學(xué)式)。

3CuSO4的熔點(diǎn)為560°C,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。

4CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[CuOH4]2。不考慮空間構(gòu)型,[CuOH4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(用箭頭表示出配位鍵的位置)_______。

5化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在,乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。

6利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(, , )。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表_______原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用.

(1)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________________.FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)________________

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×102molL1,c(Fe3+)=1.0×103molL1,c(Cl)=5.3×102molL1,則該溶液的PH約為_____

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:

 ClO3 +___Fe2+ +___ ____= __Cl + ___Fe3++ __ ____

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染.已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示:反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說(shuō)明__________________________.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClOClO3離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_____

(4)工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液來(lái)制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過(guò)如下路線合成:

已知:R—CHCH2R—CH2CH2OH

RCH2CHO+R'CH2CHO

F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B均為一氯代烴,寫(xiě)出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱為______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________

(3)F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。

(5)G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有____,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

(6)參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備

的合成路線______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2013年1月3日晨,昆明長(zhǎng)水國(guó)際機(jī)場(chǎng)出現(xiàn)大霧天氣,導(dǎo)致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系( )

A. 乳濁液 B. 溶液 C. 懸濁液 D. 膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液、蹸uSO4溶液、軰OH溶液

(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_______。

(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變大的是________。(填序號(hào))

(3)一個(gè)電極析出金屬,一個(gè)電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是________ (填序號(hào)),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜方法正確的是()

A.除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì):加入足量的氫氧化鈉溶液,振蕩?kù)o置分液

B.除去苯中少量的苯酚:加溴水,振蕩,過(guò)濾除去沉淀

C.除去乙醇中的微量水,可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng)

D.除去乙酸乙酯中的乙酸,加入碳酸鈉溶液洗滌,分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(

A. 在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液:I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H

B. 飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量:2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3

C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O22MnO4+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

D. 鈉投入CuSO4溶液中2NaCu2+2H2O=2Na+CuOH2H2

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