【題目】t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時,AgCl的Ksp=4.0×10-10,下列說法正確的是( )
A.a、b、c、d、e五點對應的溶液Ksp(AgBr)不同
B.b點對應的溶液有沉淀生成,溶液由b點到達e點
C.將a點對應的溶液蒸發(fā)至飽和,溶液由a點到達d點
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到達b點
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【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會,會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元,這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法錯誤的是
A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除
B. 常溫常壓下,11.2LO2與N2組成的混合氣體,含有原子個數(shù)小于NA
C. 117號元素符號為Ts(中文名),其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA
D. 60.0gC3H8O中含有的C-C鍵可能小于2NA
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【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應和異構化反應的催化劑等,回答下列問題:
(1)已知:MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1;
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2;
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3;;
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示
(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為__________。
②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。
③實際生產中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________。
(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應的△H______0(填“>”或“<”);p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若充入氦氣,平衡 ________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不移動”)。
(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,在1100K時發(fā)生反應,達到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為______。
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質,為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物質都可以作為X,適合本實驗的X物質可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)__________________________________________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________。
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【題目】常溫常壓下,將C12緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。(已知常溫常壓下C12溶于水時,只有部分C12會和水發(fā)生反應)下列敘述正確的是
A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強
B. 依據(jù)②處c(H+)可計算溶解的C12的物質的量
C. 整個實驗過程中,溶液的顏色先變深后變淺,最后變?yōu)闊o色
D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應,共轉移了0.1mol電子
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【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10-11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變
C. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
D. a點表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
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【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-21
B. 曲線上a點溶液中,c(S2-)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點
D. c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B.M區(qū)域內可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E是同主族元素。
(1)下列推斷正確的是________。
a A、B、E不可能在同一主族
b A、B、C可能在同一周期
c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
d C和D的單質可能生成離子化合物
(2)若A與D同主族,B屬非金屬元素,它的一種單質是電的良導體,C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______;F屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)
②由A、B、C、D四元素按原子個數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________,它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應的離子方程式為_______;
③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體
④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個電子的分子是____(填化學式)。
⑤B、C、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。
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