Question

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

（1）粗銅精煉時，通常用精銅作_______極（填“陰”或“陽”）。

（2）Se與S處于同一主族，比S原子多1個電子層，Se的原子序數(shù)為____________；其最高價氧化物的化學式為________；該族 2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：

a．+99.7 kJmol1 b．+29.7 kJmol1 c．－20.6 kJmol1 d．－241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氫反應熱的是________________（填字母代號）。

（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體

ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體

① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式___________。

② 焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為_________。

③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】陰 34 SeO3 b CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O Na2SeO3 2SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4

【解析】

同主族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上而下增加，非金屬性逐漸減弱，最高價、最低價相同，最高價氧化物、最高價氧化物的水化物，氫化物寫法相同，同類化合物具有相似的性質(zhì)。

（1）電解精煉銅時，粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應，生成銅離子以及其他金屬陽離子，精銅做陰極，只有銅離子發(fā)生還原反應生成銅，可達到提純的目的，答案為：陰；

（2）Se與S處于同一主族，Se比S原子多1個電子層，則Se的原子序數(shù)為16+18=34；其最高價與硫一樣為+6價，對應有氧化物為SeO3；該族2~5周期元素的單質(zhì)的活潑性為：氧氣>硫>硒>碲，單質(zhì)越活潑與H2反應生成1mol氫化物放出的熱量越多，則表示生成1mol硒化氫反應熱的是b，故答案為：34；SeO3；b；

（3）①CuSe與濃H2SO4反應生成SO2、SeO2的混合氣體，同時生成硫酸銅，反應的化學方程式為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②少量SO2與NaOH溶液反應生成的鹽是Na2SO3，故少量SeO2與NaOH溶液反應生成一種鹽，該鹽化學式為Na2SeO3；

③SO2與SeO2的混合氣體在水溶液里發(fā)生氧化還原反應，反應生成了Se，Se的化合價降低，故S的化合價應該升高到+6，在溶液里生成硫酸，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出化學方程式，該反應的化學方程式為：2SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4。