【題目】2016年10月17日我國(guó)神舟十一號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射,為我們更好地掌握空間交會(huì)對(duì)接技術(shù)、開(kāi)展地球觀測(cè)活動(dòng)奠定了基礎(chǔ)。我國(guó)制造航天飛船的主要材料是鋁,因而其也被稱為會(huì)飛的金屬,請(qǐng)根據(jù)其性質(zhì)回答下列問(wèn)題:

(1)現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為

(2)鋁鋰合金是今年來(lái)航空金屬材料中發(fā)展最為迅速的一個(gè)領(lǐng)域,主要因?yàn)楹辖鸬哪承┬阅軆?yōu)于各成分金屬,其中包括 、 等方面。同時(shí)鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作

(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”),

鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注,其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為 ;正極反應(yīng)方程式為 ;

電池中NaCl溶液的作用是 ;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí),電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

【答案】(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(2分)

(2)合金的硬度大于各成分金屬(1分)合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬(1分)還原(1分)

(3)Al+4OH-3eAlO2+2H2O(2分)變大(2分)

4Al-12e4Al3+(2分)3O2+12e+6H2O=12OH(2分)

增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力(1分)2.24(2分)

【解析】

試題分析:(1)工業(yè)電解熔融的氧化鋁冶煉鋁,反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;

(2)合金的某些性能優(yōu)于各成分金屬,其中包括合金的硬度大于各成分金屬、合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬等方面。LiAlH4和水反應(yīng)生成LiAlO2和氫氣,反應(yīng)方程式為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑,LiAlH4中氫元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià),在化學(xué)反應(yīng)中通常作還原;

(4)該原電池中,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,所以該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為4Al-12e 4Al3+;正極反應(yīng)方程式為3O2+12e+ 6H2O=12OH;為了增大溶液的導(dǎo)電性且又不對(duì)其電池反應(yīng)式造成影響而選擇氯化鈉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè),你認(rèn)為在硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)做( )

A. 陰極 B. 陽(yáng)極 C. 正極 D. 負(fù)極

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 碳酸鈉的水溶液呈堿性,醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多

B. 含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性

C. 鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性消除表面的鐵銹

D. SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同

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【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、Cl、ClO、I B. Fe3+Mg2+、Cl、NO3

C. NH4+、H+、S2、NO3 D. H+ Ba2+、FBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有機(jī)物若完全燃燒生成CO2H2O,或不完全燃燒生成COCO2、H2O。則此有機(jī)物含有元素的組成情況 (填元素符號(hào))。

2)某有機(jī)物ag08mol O2在密閉容器中充分混合后點(diǎn)燃。待充分反應(yīng)后,將產(chǎn)物中的H2Og)和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過(guò)足量澄清石灰水,產(chǎn)生40g白色沉淀,溶液質(zhì)量減少08g。余下氣體通過(guò)濃硫酸干燥后,再緩慢通過(guò)足量灼熱CuO,固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過(guò)足量過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加112g且只有氧氣放出(假設(shè)每一步都充分反應(yīng)或吸收)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物化學(xué)式為 。

ag該有機(jī)物恰好與184g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

04mol該有機(jī)物恰好與92g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(已知醚不與鈉反應(yīng) 一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)或多個(gè)羥基是不穩(wěn)定的)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng),將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空:

(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-= CO32+7H2O,這個(gè)電極是燃料電池的 (填“正極”或“負(fù)極”),另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:

(3)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢舊無(wú)汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機(jī)的機(jī)身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4,該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學(xué)小組利用廢電池制涂料的工藝如下:

A.浸。簩⑷コ砻嫠芰系呐f電池加入水中浸取并過(guò)濾,濾液經(jīng)操作aKOH固體;

B.溶液:濾渣中加入過(guò)量稀硫酸和足量雙氧水,至不再出現(xiàn)氣泡時(shí),過(guò)濾;

C.測(cè)成分:測(cè)步驟B中濾液成分,然后加入鐵粉;

D.氧化:加入雙氧水氧化;

E.調(diào)pH:滴加氨水調(diào)pH,經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

(1)浸取時(shí)的操作有 ______。

A.拆解、粉碎舊電池 B.降低溫度 C.攪拌 D.加壓

(2)操作a________。

(3)溶渣時(shí)生成Mn2+的主要離子方程式為______________________________。

(4)若步驟C測(cè)得濾液中金屬離子組成為:c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L, c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若濾液體積為lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4,需加入Fe粉質(zhì)量為___________kg(忽略體積變化)。

(5)氧化時(shí),因?yàn)榉纸馑桦p氧水的量比理論值大得多。其原因可能是①溫度過(guò)高;②______。

(6)最后一步結(jié)晶時(shí),處理不當(dāng)易生成MnFe2O4ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4,最后一步結(jié)晶時(shí)需注意______________________。

(7)某小組構(gòu)想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料,以Fe作電極用電解法經(jīng)過(guò)一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4,則開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:

NaCN+HNO2HCN+NaNO2

NaCN+HFHCN+NaF

NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )

A.K(HCN)=7.2×10-4

B.K(HCN)<K(HF)<K(HNO2)

C.同濃度的三種鹽溶液,pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN)

D.若已知酸性:CH3COOH<HNO2,則可以發(fā)生反應(yīng)HF+CH3COONaNaF+CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn),LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎,下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O

B.a(chǎn)處通入氧氣,b處通入氫氣

C.該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量

D.P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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