Question

近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂）氧化成硫酸鹽，4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．某工廠運用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：


（1）操作1的名稱是______．
（2）試劑a和試劑b的化學式分別是______．
（3）簡述檢驗某未知固體是否含有SO₄^2-的實驗過程______．
（4）由CuSO₄溶液制取純凈的CuSO₄?5H₂O應進行的操作是：加熱濃縮、______并干燥．
（5）在4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂    4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應中，被氧化的元素是______．
（6）某活動小組對CuSO₄分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設(shè)，并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量．
①氣體的3種可能性為：______；______；有SO₂、SO₃和O₂．
②為確定SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序為：A→______→B．

Answer 1

（1）得到的濾渣2中加入硫酸和過量的鐵之后生成的是硫酸亞鐵和過量鐵粉混合物，過濾可以實現(xiàn)固體和液體的分離，故答案為：過濾；
（2）得到的濾渣2是將三價鐵沉淀下來的難溶物，可用硫酸來溶解，再加入金屬鐵可以和三價鐵化合為亞鐵離子，而又不會引進雜質(zhì)離子，故答案為：硫酸、過量的鐵粉；
（3）硫酸根的檢驗一定要排除碳酸根的干擾，因為二者和鋇離子反應均會生成白色沉淀，具體操作是：取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒有，故答案為：取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒有；
（4）由CuSO₄溶液制取純凈的CuSO₄?5H₂O應進行的操作是：加熱濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：結(jié)晶、過濾、洗滌；
（5）Fe和CuFeS₂中的S化合價升高，在反應中被氧化，故答案為：Fe和CuFeS₂中的S；
（6）①CuSO₄分解的除CuO外的氣體有三種可能情況：二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫和三氧化硫的混合物，故答案為：僅有SO₂；僅有SO₃；
②根據(jù)實驗原理以及實驗裝置的作用可以知道三氧化硫的量可以用濃硫酸質(zhì)量增加來確定，二氧化硫可以通過澄清石灰水的質(zhì)量增加來確定，氧氣可以用排水量氣法來收集，故答案為：D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E．