(07年上海卷)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4?2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外,還需要               等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式:               。

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有             (填化學式)等物質,該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

(4)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32的方法是:________。

(5)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表:

溫度(℃)

0

20

60

K2SO4溶解的量(g)

7.4

11.1

18.2

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K2SO4晶體          g

(6)氯化鈣結晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是:
a  熔點較低(29℃熔化)    b  能導電    c  能制冷    d  無毒

(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是:                             。

 

答案:(1)CaCO3  NH3  H2O
(2)CaSO4+CO32→CaCO3↓+SO42
(3)CaSO4
(4)濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡
(5)54g
(6)a  d
(7)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒有有害物質排放到環(huán)境中) 

解析:此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實驗題,考查了實驗基本操作、離子檢驗、溶解度計算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出,所需原料除CaSO4?2H2O、KCl外,還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的,碳酸鈣是難溶的,因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨,生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗可用酸化的方法,若產(chǎn)生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結晶過程中溶劑的量不不變,查表可知不同溫度下的溶解度,先求出591飽和液中含有的水是500g,在0℃可溶解硫酸鉀37g,所以析出晶體54g。作為儲熱材料,要求能在室溫左右的溫度下工作,且對人體無害,故選ad;綠色化學要求整個生產(chǎn)過程中不排放污染物,原子利用率高,因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用。

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(07年上海卷)請你運用所學的化學知識判斷,下列有關化學觀念的敘述錯誤的是()

A .   幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里

B.    用斧頭將木塊一劈為二,在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C .   一定條件下,金屬鈉可以成為絕緣體

D.   一定條件下,水在20℃時能凝固成固體

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(07年上海卷)莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是()

A .兩種酸都能與溴水反應

B .兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C .鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D .等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同

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(07年上海卷)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

(1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣         、氫氣         

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有            、                  

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨,         (“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是:                    。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:                                     ,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:                                            

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式:                            

(6)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、        、       離子。

 

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(07年上海卷)(B)某課外研究小組,用含有較多雜質的銅粉,通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為:

(1)銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于___  上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應使用 ___   ,灼燒后的坩堝應放在____  上,不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器:a  蒸發(fā)皿    b  石棉網(wǎng)    c  泥三角

d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_____  。

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、__   、冷卻結晶、___  、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是:____  、______    。

(5)在測定所得膽礬(CuSO4?xH2O)中結晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進行 ____   次。

(6)若測定結果x值偏高,可能的原因是______  。

a  加熱溫度過高                      b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

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