Question

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是    （填標號）。

A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小

C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極

D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快

（2）裝置乙中，總反應的離子方程式為              ；若導線上通過0.2 mol電子，消耗鋅的質量為        g。

Answer 1

（6分，每空2分）（1）B D （2）Zn + 2H⁺ ＝Zn²⁺ + H₂↑ ；  6.5

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可判斷，乙裝置是原電池，發(fā)生電化學腐蝕。其中鋅是負極，銅是正極。甲裝置發(fā)生化學腐蝕，鋅直接與稀硫酸反應，而銅不能反應，據(jù)此可以解答。
乙是原電池，其中銅是正極，溶液中的氫離子在正極放電放出氫氣，故A錯誤；兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故B正確；乙是原電池，其中銅是正極，鋅是負極，C不正確；通過原電池發(fā)生的反應速率要快于化學反應，選項D正確，因此答案選BD。
（2）裝置乙中，總反應的離子方程式為Zn + 2H⁺ ＝Zn²⁺ + H₂↑。若導線上通過0.2 mol電子，則根據(jù)電極反應式Zn－2e^－＝Zn^2＋可知，消耗鋅的物質的量是0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol＝6.5g。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，特別是電極名稱、電極反應式的書寫，并能結合題意和裝置圖靈活運用即可。