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下列說法正確的是
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小
D
A中反應熵值是減小的，不正確。氯化銨水解，溶于顯酸性。稀釋促進水解，但溶液的酸性是降低的，B不正確。鐵的金屬性強于銅的，因此發(fā)生電化學腐蝕時，鐵是負極，失去電子，被腐蝕，C不正確。選項D中反應是體積增大的，所以增大壓強，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數據。下列說法正確的是
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L-1）
0.44
0.6
0.6
A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L  　 B．平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L
C．此時逆反應速率大于正反應速率　    D．平衡時CH3OH的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是         。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H2的體積分數
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時若加入少量下列試劑中的       ，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是       
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時物質A的轉化率為70%
D．2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）、在4s時容器內的壓強為開始時的         倍
（3）、在平衡時容器內含N2O4              mol
（4）、在平衡時容器內NO2的濃度為             mol/L
（5）、N2O4的轉化率為                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為
A．9B．16C．20D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
     熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數K為     （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
A．高溫高壓
B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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