【題目】有機(jī)物的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有著密切關(guān)系。苯有如下性質(zhì):

①苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng);

②苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng);

1mol苯在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

由此推斷苯分子中6個碳原子之間的鍵是(

A. 一種典型的單鍵

B. 一種典型的雙鍵

C. 一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵

D. 極性共價鍵

【答案】C

【解析】

①苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng),不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),證明分子內(nèi)沒有碳碳雙鍵;

②苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),即不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),證明苯分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定;

1mol苯在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),證明苯屬于不飽和烴;

綜合以上可知,苯分子6個碳原子之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍元素可表示為83Bi,在元素周期表中相對原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0,下列說法正確的是( )

A. Bi元素的中子數(shù)是83

B. Bi元素最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強(qiáng)

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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【題目】有機(jī)物分子式C4H8核磁共振氫譜圖顯示該物質(zhì)有兩組峰,且峰面積比為3:1,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有幾種

A.1種 B.2 C.3 D.5種

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【題目】家庭小實(shí)驗(yàn)是利用家庭生活中常見的物質(zhì),進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動,下列實(shí)驗(yàn)不能用家庭小實(shí)驗(yàn)完成的是(

A. 檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子B. 用聞氣味的方法鑒別酒精和水

C. 檢驗(yàn)食鹽和純堿D. 探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉,只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來, 這種試劑是(  )

A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸

C. 濃鹽酸 D. 蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列八種有機(jī)物:①乙烯、②、苯 ③、甲苯④、溴乙烷 ⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。請回答:

(1)⑤跟氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(2)一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________。(填序號,下同)。

(3)如何檢驗(yàn)④的溴原子__________________________________________;

寫出④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(4)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖所示,關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的說法不正確的是___________(填字母)。

A.和金屬鈉反應(yīng)時①鍵斷裂

B.和濃H2SO4共熱至170℃時②⑤鍵斷裂

C.在Ag或Cu催化下和O2 反應(yīng)①③鍵斷裂

D.在Ag或Cu催化下和O2 反應(yīng)①⑤鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖(P為曲線I上的點(diǎn),M、N為曲線II上的點(diǎn)),下列說法不正確的是

A. HX為弱酸

B. 將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,所得溶液呈酸性

C. M 點(diǎn) c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

D. 向 N點(diǎn)溶液中通入HCl至 PH = 7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時:c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)大。篘前<N后

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