Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___ (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如圖轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.6℃；由粗硅制純硅過程如圖：

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 bc 復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中溶解度明顯小于其他晶體 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ

【解析】

(1)與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個(gè)電子，F的核外電子排布式為1s22s22p5；

(2)同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；

(3)NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(4)SiCl4為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，SiCl4的電子式為：；7kg純硅的物質(zhì)的量為：=250mol，生成250mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.004akJ，所以SiCl4與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；

(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移為：。