t℃時，在兩個相同的密閉容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

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數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同．下列敘述不正確的是（　　）
A．若實驗ⅠSO2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0.5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L
B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%
C．a(chǎn)、b兩點時兩容器內(nèi)的速率相等
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，若密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的含量Ⅰ＞Ⅱ
A、若實驗ⅠSO2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0.5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L，相當于SO2的起始濃度為1mol/L，O2的起始濃度為0.5mol/L；達到相同的平衡，符合圖象，故A正確；
B、反應(yīng)從正向進行，和逆向進行達到相同的平衡狀態(tài)，實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%，故B正確；
C、化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同，a、b兩點時兩容器內(nèi)的速率相等，故C正確；
D、密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，為保持恒壓，反應(yīng)速率大于恒溫恒容容器中的反應(yīng)速率，平衡狀態(tài)二氧化硫的含量減小，所以
達到化學平衡時：SO2的含量Ⅰ＜Ⅱ，故D錯誤；
故選D．
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（2012?山東模擬）t℃時，在兩個相同的密閉容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省部分重點中學高三秋季期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．
B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。
C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實驗Ⅱ相比要大。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省高三秋季期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．

B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實驗Ⅱ相比要大。

 

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數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同．下列敘述不正確的是（ ）
A．若實驗ⅠSO2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0.5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L
B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%
C．a(chǎn)、b兩點時兩容器內(nèi)的速率相等
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，若密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的含量Ⅰ＞Ⅱ

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