Question

13．請根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性．

（1）寫出A、B的化學(xué)式：ANaI，BNaClO．
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O．
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 鈉鹽A能和AgNO₃溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO₃的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl₂；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均呈中性）；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I₂，進一步反應(yīng)生成NaIO₃，其中I為+5價；Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃又能氧化SO₂生成SO₄^2-，以此解答該題．

解答 解：鈉鹽A能和AgNO₃溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO₃的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl₂；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均呈中性）；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I₂，進一步反應(yīng)生成NaIO₃，其中I為+5價；Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃又能氧化SO₂生成SO₄^2-，則
（1）由以上分析可知A為NaI，B為NaClO，故答案為：NaI； NaClO； 
（2）NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I₂，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，
進一步反應(yīng)可把I₂氧化為NaIO₃，反應(yīng)的離子方程式為I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O，
故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-； I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O；
（3）FeCl₃能氧化SO₂生成SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，此題解題突破口為幾種物質(zhì)的顏色，由此可知為鹵素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)變，答題時注意體會．