【題目】下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Na2CO3D.AlCl3

【答案】A

【解析】

中學常見能與酸、堿反應的物質有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等。

A. Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽和水，故A正確；

B. Fe(OH)3能和稀鹽酸反應，但不能和NaOH反應，故B錯誤；

C. Na2CO3是強堿弱酸鹽，能和稀鹽酸反應，但不能和NaOH反應，故C錯誤；

D. AlCl3是強酸弱堿鹽，能和NaOH反應，但不能和稀鹽酸反應，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品的過程如下：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

(1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。

(3)“調(diào)pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)結合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實驗方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)

溫度℃

10

30

40

50

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化過程中硫元素化合價降低的是(　　)

A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO2→SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準 狀況下測定）。

請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為________。

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是______（填字母）。

A．蒸餾水 B．氯化鉀固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸

（3）加入CaCO3的質量為 ______。

（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v（HCl）=___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩，在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液，試回答下列問題：

（1）酯化反應（定義）：__．反應現(xiàn)象：__反應化學方程式：__；

（2）在酯化反應中，乙酸的分子結構發(fā)生什么變化_________？

（3）酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡，怎樣能使反應加快呢_________？

（4）酯化反應中，濃硫酸起什么作用_________？

（5）為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液_________？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果_________？

（6）為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下_________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學深入我們的生活，下列相關說法不正確的是（ ）

A. 乙烯可作水果的催熟劑

B. 酒的釀制過程未發(fā)生化學反應

C. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中的含量

D. 苯酚可用于制造酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是　　

A. 晶體熔點由低到高：

B. 硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅

C. 晶格能由大到小：

D. 熔點由高到低：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列元素的名稱：B_______，E_____。

（2）寫出電子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化學鍵為___________。

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后_____(填“會”或“不會”)發(fā)生化學變化，原因是_______(從化學鍵的角度解釋)。

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