Question

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。

Answer 1

【答案】24 23mol

【解析】

(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓來計算Cl-的物質(zhì)的量，從而得出XCl2的物質(zhì)的量，再利用M=計算XCl2的摩爾質(zhì)量，進而計算X的質(zhì)量數(shù)；

(2)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此計算X原子質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=計算37gXCl2的物質(zhì)的量，進而計算所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。

(1)硝酸銀的物質(zhì)的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓可知，則n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，則n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩爾質(zhì)量M(XCl2)==95g/mol，由于摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為95，則X的相對原子質(zhì)量為95﹣35.5×2=24，即X的質(zhì)量數(shù)為24；

(2)根據(jù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，X的質(zhì)量數(shù)為24，若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，則X的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，Cl原子的的質(zhì)子數(shù)為17，則47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量n(質(zhì)子)=×(12+17×2)=23mol。