Question

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根據(jù)此反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）負(fù)極材料是

銅片

，（2）正極材料是

石墨

，（3）電解質(zhì)溶液是

FeCl₃溶液

；
（4）寫出正極的電極反應(yīng)式

Fe³⁺+e-═Fe²⁺

，（5）負(fù)極發(fā)生

氧化

反應(yīng)．

Answer 1

分析：根據(jù)原電池的條件設(shè)計(jì)原電池，先把電池反應(yīng)式分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極，選比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，選發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液．

解答：解：（1）該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極，所以選銅作負(fù)極．
故答案為：銅片；
（2）選不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用石墨作正極．
故答案為：石墨；
（3）選發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，該反應(yīng)中氯化鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以選氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．
故答案為：FeCl₃溶液；
（4）正極上三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e-═Fe²⁺．
故答案為：Fe³⁺+e-═Fe²⁺；
（5）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
故答案為：氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了以原電池原理設(shè)計(jì)原電池，難度較大，原電池的設(shè)計(jì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，明確原電池的工作原理是設(shè)計(jì)原電池的關(guān)鍵．