【題目】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關草酸(HOOC-COOH)的下列說法錯誤的是（ ）

A．9．0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA

D．9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L

【答案】C

【解析】

試題分析：A、草酸的結構為，一個草酸分子中含有的共用電子對數(shù)為9，9．0g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，其中共用電子對數(shù)目為0.9NA，正確；B、草酸分子中碳元素為+3價，CO2中碳元素為+4價，1mol草酸被氧化為CO2轉(zhuǎn)移2mol電子，9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，正確；C、草酸為二元弱酸，電離方程式為H2C2O4 H+ + HC2O4-、HC2O4- H+ + C2O42-，9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)物料守恒知H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA，錯誤；D、草酸受熱分解的化學方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

（3）CO2和KO2有下列反應：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少？列式計算。

（4）甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是________(填寫序號)。

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________；

③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式：_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為___________；

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應的離子方程式是____________________；

（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________；

（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程

中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行，請用化學反應原理加以解釋：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學工業(yè)中有許多獨特的用途。

（1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

①平衡時，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖。

Ⅱ甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

①該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填甲乙丙）．

（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

③H2O（g）=H2O（l）K3

④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

則K4= （用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2氣體。則下列可用來鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（ ）

A. 通入H2后加熱

B. 通入酸性KMnO4溶液中

C. 通入足量的溴水中

D. 點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有機產(chǎn)物：

①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（ ）

A．只有①

B．只有③

C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質(zhì)）

（1）CH4（C2H4）：通過盛有 的洗氣瓶

（2）乙醇（水）：先加 后通過 來加以分離

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通過 法加以分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活中的化學敘述不正確的是（ ）

A．無法用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品

C．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D．75℅的酒精可用于醫(yī)用消毒

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