在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實驗測定，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序為______．
（2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗2molHI，同時生成1molH2
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．
（1）根據(jù)v=
△V
△t
知，相同時間內(nèi)，△V隨著時間的變化而逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸減小，則A、B、C、D四點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序為A＞B＞C＞D，
故答案為：A＞B＞C＞D；
（2）反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的減小，HI的濃度逐漸減小，所以其反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：隨反應(yīng)的進行反應(yīng)物HI的濃度逐漸減�。�
（3）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以氫氣體積不再增加，
故答案為：該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
（4）A．HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1時，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
B．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，故錯誤；
C．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)每消耗2molHI，就同時生成1molH2，故錯誤；
D．當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的顏色不變，當混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
E．當HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
故選DE．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的C%與時間t有如圖關(guān)系
（1）若E、F表示兩種溫度，則E______F（填＞、＜或=），正反應(yīng)______熱
（2）若E、F表示兩種壓強，則m+n______p+q．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設(shè)計表中．
實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ______1.20×10-3______124
Ⅲ350____________82
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br>（2）實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示．請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖中的曲線是在其他條件一定時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（　�。�
A．A或EB．CC．BD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是（　�。�
A．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體
B．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體
C．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體
D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）0～1min，以N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；0～4min，以M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；
（3）反應(yīng)剛開始時反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為______（最簡整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______．
①加入（正）催化劑
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于給定的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　�。�
A．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變
B．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，K也一定增大
C．溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的K相等
D．若正反應(yīng)△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的K增大

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