Question

某二元酸（H₂A）在水中的電離式為：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A^2－，則下列說(shuō)法正確的是(     )
A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A^2－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性

Answer 1

C

解析試題分析：由已知條件可知，該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以的酸式酸根HA-不水解，酸根離子A2-發(fā)生水解生成HA-，所以在0.1mol/L Na₂A溶液中，根據(jù)物料守恒，c(A^2－) + c(HA^－) ＝ 0.1mol/L，A錯(cuò)誤；在0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-發(fā)生電離生成A2-和H+，顯弱酸性，由于水電離一部分H+，所以溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(H⁺) ＞c(A^2－)＞c(OH^－)，所以B錯(cuò)誤；若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則說(shuō)明c(HA^－) ="0.1mol/L" 時(shí)，電離出的c(H⁺)="0.01mol/L" ，所以在0.1mol/L的H₂A溶液中第一步電離出c(HA^－) = c(H⁺)=0.1mol/L，由于H+的抑制作用，所以?xún)刹诫婋x出的c(H⁺)<0.1mol/L+0.01mol/L，所以C正確；等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，生成的物質(zhì)為NaHA溶液，該溶液電離顯酸性，D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。