【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正價與最低負價的代數和為4,下列敘述正確的是
A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z
C. 氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X D. 氧化物對應水化物的酸性: Y
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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質,如下圖所示。下列說法正確的是
A. 石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑又是還原劑
B. 25℃時,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大
C. Cl2與過量的鐵反應生成FeCl2
D. 圖示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。
Ⅰ.CO2可用來合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
請回答:
(1)已知:H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,則a=________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。
(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。
A.平衡常數大。篕MN
B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
C.圖1中M點時,乙烯的體積分數為7.7%
D.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)
(4)保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。___________
Ⅱ.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:
(5)放電時,正極的電極反應式為__________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當轉移0.2mole-時,正極增加的質量為_______g。
(7)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。
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【題目】(1)氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因為___________________(用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);
(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數如下表。
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 5×10-10 | 3.0×10-8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由大到小的順序為__________(用編號填寫)。
②根據上表數據判斷,下列離子方程式錯誤的是__________。
A.CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
④25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),則溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
⑤25℃時,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱).
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標有以下六項中的________(填寫序號).
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)________.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據計算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為:________g.
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是:________.
(6)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現實際濃度小于0.5mol/L.請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小(填寫字母)_______ .
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
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【題目】環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填"上"或"下"),分液后再用_________洗滌(填入編號)。已知:
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
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【題目】(題文)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質,某同學設計了一組實驗:
(1)實驗一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時間后,觀察到的現象如圖A,B,C所示。
(i)在相同條件下,三種氣體在水中溶解度最大的是_____,寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式:________。
(2)實驗二:用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D,E,F所示.一段時間后,D,E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。
(ii)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內液體不擴散):
①寫出裝置D中總反應的化學方程式:________。
②假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為aLmol﹣1,則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為_____。
(iii)實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到的現象是________,通入氧氣后,可能觀察到的實驗現象是________,寫出反應的化學方程式:________。
(iv)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,寫出有關反應的離子方程式________。
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