【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因為

A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)

C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14

【答案】B

【解析】

試題分析：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，故A錯誤；B、c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故B正確；C、25度時，水的離子積KW=1.0×10-14，c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，不是此溫度，此關(guān)系式不成立，故C錯誤；D、只有在常溫下，任何溶液中均存在：c(H+)c(OH-)=1×10-14成立，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（ ）

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算：

（1）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為______________，原子個數(shù)比為______________，質(zhì)量比為___________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標準狀況下的體積約是___________。 （用含NA的式子表示）．

（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1．84gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為__________ mL．

（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，則其中c（SO42－）= _________mol/L。

（6）某氯化鎂溶液的密度為1．18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)5．6%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于_________ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于石油的說法正確的是

A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素

C. 石油裂化屬于物理變化 D. 石油分餾屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，分子數(shù)相同的CO和CO2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.密度之比為7：11
B.體積之比為11：7
C.物質(zhì)的量之比為7：11
D.質(zhì)量之比為11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能促進水的電離的是

A．碳酸鈉 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是（ ）

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

CuSO45H2O

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

銅

酒精

C

液氯

鋁合金

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋


A.A
B.B
C.C
D.D

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