【題目】下列各組物質(zhì),既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是(

A.戊烯和二甲苯B.乙烷和乙烯C.乙炔和乙烯D.苯和甲苯

【答案】B

【解析】

A.戊烯和二甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,A不合題意;

B.乙烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能使溴水褪色,而乙烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色,所以可以鑒別,B符合題意;

C.乙炔和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,所以不能鑒別,C不合題意;

D.苯和甲苯都不能使溴水褪色,二者不能用溴水鑒別,D不合題意;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)措施與目的不相符的是

選項(xiàng)

生產(chǎn)措施

目的

A

工業(yè)制硫酸:粉碎硫鐵礦

提高反應(yīng)的速率

B

合成氨:鐵觸媒作催化劑

提高產(chǎn)物的產(chǎn)率

C

海水提溴:熱空氣吹出Br2

提高Br2的純度

D

侯氏制堿:母液循環(huán)使用

提高原料利用率

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是;2.0molH2O的質(zhì)量是
(2)含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為 , 其中含SO42個(gè).
(3)某二價(jià)金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物,則該金屬的相對(duì)原子量
(4)6.02×1023個(gè)CO2molH2質(zhì)量相等,與gSO2含有的氧原子數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過(guò)量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(
A.肯定有KNO3和Na2CO3 , 沒(méi)有Ba(NO32
B.肯定有KNO3 , 沒(méi)有Ba(NO32 , 可能還有Na2CO3
C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO32 , 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去).
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)E是(填化學(xué)式),G是(填名稱);
(2)C物質(zhì)在日常生活中可作;
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式; C與濃鹽酸反應(yīng),可以生成A氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答:
(1)需要量取濃鹽酸mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有、
(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”、“偏低”、“不變”) A、定容時(shí)仰視刻度線
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
(4)將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某溫度下,純水的c(H)=2×10 7 mol·L1,則此時(shí)c(OH)______;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H)=5×10 4 mol·L1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)______,此時(shí)溫度______(填高于”、“低于等于”)25。

(2)已知C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ/mol

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283. 0 kJ/mol

寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________

(3)常溫下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得混合液的pH=12,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(溶液體積變化忽略不計(jì))

(4)常溫下,0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7,括號(hào)內(nèi)離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- H +___________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:

下列說(shuō)法中正確的是

A. 30 min40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x=2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min 時(shí)條件的變化是降低壓強(qiáng),40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度

D. 20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min1

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