一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照①圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照②圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（   ）

A．NaCl是非電解質
B．NaCl溶液是電解質
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

C

解析試題分析：電解質定義為，在熔融或水溶液狀態(tài)下能夠導電的化合物。需要注意的是，一定是原物質自身發(fā)生電離，而不是與水發(fā)生反應。題中發(fā)現(xiàn)②燈泡亮，只能證明在②的溶液中有可以自由移動的離子。
考點：探究性實驗思維，及電解質含義。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列的離子方程式中，書寫正確的一項是

A．氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－= 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O
C．鈉與水反應Na+2H2O= Na+ +2OH－+H2 ↑
D．Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋
B．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．堿性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－
B．無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．無色溶液中：Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
C．將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－
D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（   ）

A．氨水和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應
C．KOH溶液和稀鹽酸反應 D．KOH溶液和CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是

A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
B．b點對應的溶液中大量存在：NH4+．Ba2＋、OH－、I－
C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32-．Cl—

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