【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)工藝流程如圖:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________
(2)NaClO3的作用是_________________調(diào)PH至5.2,沉淀的主要成分為__________
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________;使用萃取劑適宜的pH是_______________
A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀,已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+):c(Ca2+)=________________.
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為_________________g
【答案】 2Co3++SO32-+ H2O= 2Co2++SO42-+2H+ 將 Fe2+氧化為 Fe3+ Al(OH)3、Fe(OH)3 除去Mn2+ B 0.7 1830ma/83 或 16.6ma
【解析】(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+,其中的一個(gè)反應(yīng)離子方程式為2Co3++SO32-+ H2O= 2Co2++SO42-+2H+ ;
(2)NaClO3的作用是:將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+,
故答案為:將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+;加Na2CO3調(diào)PH=5.2能使Fe3+、Al3+ 離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3 ;
(3)濾液中加入萃取劑的作用是除去錳離子;pH=2與pH=3時(shí)Co2+的萃取率變化不大,但pH=3時(shí)Mn2+的萃取率增大很多,而pH=4時(shí),Co2+的萃取率比較大,故pH=3時(shí)最佳,;
(4)由溶度積可知,濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀,根據(jù)溶度積可知c(Mg2+):c(Ca2+)==0.7;
(5)mkg該含鈷廢料中含Co2O3的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)原子守恒則草酸鈷晶體的物質(zhì)的量為mol×2=mol,理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為mol×183g/mol=16.6mag。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆為1~20 號元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 1 mol 的QX2與足量X2Y 反應(yīng)可產(chǎn)生2 md X2
B. 簡單離子半徑:Y 2—>N+>M 3+
C. 由X、Y、Z 三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物
D. Z 、N 、M 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間都能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
請回答下列問題
(1)有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和__________(填名稱)。
(2)上述反應(yīng)中,過程②屬于__________反應(yīng),過程④屬于__________反應(yīng)。
(3)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
①第一電離能:磷_____________硫;電負(fù)性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn):PH3<NH3,其原因是____________;沸點(diǎn):PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。
(4)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為___________cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置,均擠壓膠頭滴管,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積氣球體積的影響),則滴管和燒瓶中所有試劑可能是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | ||
滴管 | 燒瓶 | 滴管 | 燒瓶 | |
A | 濃硫酸 | Fe | NaOH溶液 | SO2氣休 |
B | 雙氧水 | MnO2 | AgNO3溶液 | HCl氣體 |
C | 濃硝酸 | Al | H2O | 氨氣 |
D | 氨水 | CaO | 稀鹽酸 | NaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列各組中的兩種有機(jī)物,可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等,請判斷它們之間的關(guān)系
①2-甲基丁烷和異戊烷_____________________________。
②1-已烯和環(huán)已烷_______________________________。
(2)支鏈只有一個(gè)乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(3)寫出乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子方程式:_____________________________ 。
(4)寫出1,3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)方程式__________________。
(5)寫出由乙烯制乙醇的化學(xué)方程式__________________________ 。
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