下列遞變規(guī)律正確的是：
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強
BD

試題分析：A．元素的非金屬性Cl>S> P。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。因此酸HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱。錯誤。B．P、S、Cl最外層電子數(shù)分別為5、6、7．元素的最高正價等于其元素原子的最外層電子數(shù)。所以P、S、Cl最高正價依次升高。正確。C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。錯誤。D．鋰、鈉、鉀是同一主族的元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，因此元素的金屬性依次增強。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是
A．甲與金屬反應時得電子的數(shù)目比乙多
B．甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低
C．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強
D．甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法不正確的是
元素
甲
乙
丙
丁
戊
化合價
－3
－2
＋1
－4
－1
 
A．丙的常見氧化物有兩種
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙
C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
D．原子半徑大小：甲<丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(  )
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是
A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X的一種單質(zhì)能在空氣中自燃。電解含有Y和Z的陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子。W和Z同主族。對于這四種元素下列判斷正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y>Z
B．單質(zhì)的氧化性：W>Z>Y>X
C．四種元素原子半徑大�。篧<Y<Z<X
D．W單質(zhì)可以將Z從其鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A．X元素位于第ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
D．B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半徑： O2-＞Mg2+＞Cl-
C．第一電離能：Si＞Al＞MgD．電負性：Si＞Al＞Mg

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