Question

在實(shí)驗(yàn)室中，為驗(yàn)證的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)）．

（1）打開K₁～K₄，關(guān)閉K₅、K₆，通入一段時(shí)間N₂，目的是______．
（2）關(guān)閉K₁、K₃、K₄，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，這樣做的原因是______．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入______可以證明其中是否含有Fe³⁺離子．
（5）打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃并打開K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)B溶液中的離子．檢驗(yàn)所需的試劑是______．
A．Ba（NO₃）₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．AgNO₃溶液　 D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)兩次B中得到的溶液進(jìn)行了有關(guān)離子的檢測，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性的是______．

	第一次B中溶液含有離子	第二次B中溶液含有離子
甲	有Fe2+，無Fe3+	有SO
乙	既有Fe3+，又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+，無Fe2+	有Fe2+

上裝置中，棉花中浸有溶液是______，其作用是______．

Answer 1

解：（1）打開K₁～K₄，關(guān)閉K₅、K₆，通入一段時(shí)間N₂，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的氧氣；
（2）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水，該反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O；
（3）當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，目的是吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過大而導(dǎo)致危險(xiǎn)，
故答案為：吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過大而導(dǎo)致危險(xiǎn)；
（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，則滴入KSCN溶液可以證明其中是否含有Fe³⁺離子，故答案為：KSCN溶液；
（5）因氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快，
故答案為：70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大；
（6）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，無Fe²⁺，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，
故答案為：B；乙、丙；NaOH溶液；吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣．
分析：（1）通入一段時(shí)間N₂，排出裝置中的氧氣；
（2）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水；
（3）夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)增大導(dǎo)致危險(xiǎn)；
（4）鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色；
（5）氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（6）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，無Fe²⁺，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液吸收氯氣、二氧化硫，防止污染空氣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及氧化還原反應(yīng)，明確裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意氧化性的比較是解答的難點(diǎn)，題目難度較大．