【題目】甲酸被認(rèn)為是理想的氫能載體,我國科技工作者運用DFT計算研究單分子HCOOH在催化劑表面分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注
回答下列問題:
(1)該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=__________eV,該步驟的反應(yīng)方程式為__________
(2)甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式為__________
(3)在溫度為383K壓強為p0時,將一定量的HCOOH氣體充入一個盛有催化劑的剛性容器中,達(dá)到平衡時,H2的分壓為0.55p0,則該反應(yīng)α(HCOOH)=______________,該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=__________ (計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
(4)HCOOH的分解存在副反應(yīng)HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)
已知H2的選擇性=能夠增大H2選擇性的可能方法是____
(5)甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點若電解質(zhì)溶液顯酸性,甲酸直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________,該電池的理論輸出電壓為1.48V,能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1kW·h=3.6×106J)
【答案】0.98 HCOOH*=HCOO*+H* HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-0.15NAeV/mol 55% 0.67p0 選擇合適催化劑 HCOOH-2e-=CO2↑+2H+ 1.72
【解析】
(1)反應(yīng)所需能壘(活化能)越大,反應(yīng)速率越慢,而決定該歷程反應(yīng)速率的是反應(yīng)速率最慢的一步,即決速步驟是能壘最高的一步,該歷程中三步的能壘分別為[0.77-(-0.21)]eV=0.98eV、(0.89-0.11)eV=0.78eV、[0.46-(-0.08)]eV=0.54ev,所以該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=0.98eV,該步驟的反應(yīng)方程式為HCOOH*=HCOO*+H*,故答案為:0.98;HCOOH*=HCOO*+H*;
(2)結(jié)合反應(yīng)歷程可知,1molHCOOH(g)分解得到1molCO2(g)和1molH2(g)釋放0.15eV能量,所以甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式為HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-0.15NAeV/mol,故答案為:HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-0.15NAeV/mol;
(3)因為是剛性容器,所以可將分壓代入三段式解答,平衡時,H2的分壓為0.55p0,所以: ,所以,α(HCOOH)==55%,Kp=≈0.67p0,故答案為:55%;0.67p0;
(4)可選擇合適的催化劑增大氫氣的選擇性,故答案為:選擇合適的催化劑;
(5)甲酸作燃料,失電子,發(fā)生的電極反應(yīng)為:HCOOH-2e-=CO2↑+2H+,1molHCOOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則1000gHCOOH轉(zhuǎn)移×2mol電子,所以電池輸出電能=1.48V××2mol×96500C/mol,則能量密度E=J/kg=kW·h/kg≈1.72kW·h/kg,故答案為:HCOOH-2e-=CO2↑+2H+;1.72。
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【題目】已知反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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【題目】導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機理的有效方法。
(1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是__(填序號)。
①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液
(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是__(填字母)。
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中滴加稀鹽酸 D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
(3)已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)題圖中,電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液,向溶液中逐漸通入CO2。則:下列四個圖中,__(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。
A. B. C. D.
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)用氫氣還原氧化銅。__、__。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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【題目】我國科技工作者設(shè)計了一種電解裝置,能合成氨及硝酸,實現(xiàn)高效人工固氮,原理如圖所示下列說法正確的是
A.催化電極a的電勢比催化電極b的電勢高
B.負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+
C.若N2得到6mole-,有6molH+向電極b遷移
D.理論上1molN2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
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【題目】SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑,廣泛用于環(huán)境水處理食品加工公共場所等清潔消毒,結(jié)構(gòu)如圖甲所示其中WXYRZ均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,Z在同周期主族元素中原子半徑最小,且Z與Y位于不同周期
回答下列問題:
(1)SDIC中,電負(fù)性最小的元素是____(填元素名稱) ,其中W最外層的孤電子對數(shù)為__________。
(2)基態(tài)X3-的核外電子排布式為____某離子晶體中含有X3-和M+兩種離子,其中M+核外電子正好充滿KLM3個能層,則M的元素符號是___ ,該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則X3-的配位數(shù)為____
(3)X≡X的鍵能為942kJ/mol,X-X單鍵的鍵能為247kJ/mol,則X的最常見單質(zhì)中____(填“σ”或“π”)鍵更穩(wěn)定
(4)X的最簡單氫化物是___ 分子(填“極性”或“非極性”),該分子與1個H+結(jié)合形成離子時鍵角___ (填“變大”“變小”或“不變”),原因是____
(5)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是____
(6)在由R和Y的單核離子組成的晶體中,陰離子的排列方式為面心立方最密堆積,陽離子填充在全部的正四面體空隙中已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為____g/cm3 (列出計算式)
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(。
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。
(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。
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【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnO、ZnS和CuS。實驗室從該廢催化劑中回收鋅和銅的一種流程如下圖所示。
浸出使用的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(1)第一次浸出必須選用裝置 _______(填“1”或“2”),原因是 ________。濾渣1的主要成分有_______。
(2)第二次浸出時生成單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。該步驟即使加熱溫度不高也可能會有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)物之一是空氣的主要成分,分析可能原因是_____________________ 。
(3)從濾液2中得到CuSO4·5H2O的操作是 __________ 、過濾、洗滌。
(4)下列敘述中涉及到與該流程中的“操作①”相同操作的是_____________ 。
A.《肘后備急方》中治瘧疾:“青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”
B.《本草衍義》中精制砒霜:“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器”
C.《開寶本草》中獲取硝酸鉀:“冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”
D. 《本草綱目》中燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”
(5)若該廢催化劑中含12.8%的CuS,實驗中稱取15.0g廢催化劑最終得到3.0gCuSO4·5H2O,則銅的回收率為 __________________ 。
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