Question

　　某同學(xué)設(shè)計如下圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

　　

　�。�1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置B和C的作用是______________。燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了___________。容器A中彎曲的導(dǎo)管的作用是_______________。

　　（2）所用的電石質(zhì)量不能太大，否則___________；也不能太小，否則___________。若容器B的容積為250 mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在___________g左右（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00），（氣體體積以標(biāo)準狀況計）。

　　（3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔___________（“能”或“不能”）。

　�。�4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL（以標(biāo)準狀況計），電石質(zhì)量為W g。則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________（不計算導(dǎo)管中殘留的水；氣體中飽和水蒸氣也忽略不計）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析（1）（反證法）：若A中無彎導(dǎo)管，則燒瓶內(nèi)氣壓大于分液漏斗內(nèi)氣壓，致使分液漏斗內(nèi)液體不易滴下。產(chǎn)生的氣體進入B，可將B中水排入C，由于V（水）＝V（氣），所以B、C的作用是測量生成氣體的體積。 　　（2）若電石太大，產(chǎn)生的氣體就太多，若V（氣）＞V（水），則會導(dǎo)致實驗失敗；若電石太小，產(chǎn)生的氣體就太少，就會增大測定誤差。 　　V最大（水）＝250 mL 　　n最大（CaC2）＝n最大（C2H2）＝＝0.0112 mol 　　m最大（CaC2）＝64.0 g·mol－1×0.0112 mol＝0.717 g 　　選用電石的質(zhì)量可為0．60 g。 　　（3）不能。因為制乙炔的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成的Ca（OH）2易糊住長頸漏斗的下端。 　�。�4）n（CaC2）＝n（C2H2）＝ 　　m （CaC2）＝＝2.86 V×10－3 g 　　w（CaC2）＝ 答案：（1）CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑  測量生成氣體的體積  增大分液漏斗內(nèi)氣體的壓強  使液體順利滴下  　�。�2）實驗失敗  誤差較大  0.60 　�。�3）不能  　�。�4）