【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖,該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:
(1)氫氧燃料電池放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是__________,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開_______(用a.b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_________________。
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。
②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。
【答案】(14分,除標(biāo)明外,每空2分)
(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?由a到b(表達(dá)形式合理均可)
(2)2H2+4OH--4e-===4H2O或H2+2OH--2e-===2H2O
(3)增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率
(4)①Li(1分) H2O(1分) ②8.71×10-4∶1 ③32
【解析】(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。電池總反應(yīng)式為2H2+O2===2H2O,其中H元素從0價(jià)升至+1價(jià),失去電子,即電子在導(dǎo)線中從a流向b。(2)負(fù)極為失去電子的一極,即H2失電子生成H+,由于溶液是呈堿性的,故負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-===2H2O。(3)電極表面鍍鉑粉可增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù),可以加快反應(yīng)速率。(4)①反應(yīng)Ⅰ中Li元素從0價(jià)升至+1價(jià),故Li作還原劑。反應(yīng)Ⅱ中H2O中的H元素從+1價(jià)降至H2中的0價(jià),故H2O作氧化劑。②由反應(yīng)I可知,當(dāng)鋰吸收10 mol H2時(shí),則生成20 mol LiH,V(LiH)=×10-3 L=1.951×10-1 L,則==8.71×10-4。③20 mol LiH可生成20 mol H2則實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20 mol×80%=16 mol,因1 mol H2轉(zhuǎn)化成1 mol H2O的過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以16 mol H2在反應(yīng)中可轉(zhuǎn)移32 mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是
A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2+、 SO42 -、H+
C. Ag+、 K+、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填空題
(1)I.比較原子半徑的大。篛F;(填“>”或“<”,下同)
(2)比較酸性強(qiáng)弱:H3PO4H2SiO3
(3)穩(wěn)定性:NH3PH3
(4)II.寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式: HCl
(5)MgCl2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑.
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是(填字母).
(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物.將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”.使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫.由此判斷:反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量(填“高于”或“低于”)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量.
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化.比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( )
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
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【題目】據(jù)報(bào)道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖可得出的結(jié)論錯誤的是( )
A. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于c點(diǎn)
B. c點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. Δt1=Δt2時(shí),H2的產(chǎn)率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B. 有H2放電的b極為電池的負(fù)極
C. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
D. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-===4H2O
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