Question

【題目】下表列出了a～m 13種元素在周期表（已省略了過(guò)渡元素）中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	a
2			b	c		d
3	e	f		g	h		i
4	j				k			l
5								m

（1）元素b為________（填名稱(chēng)）；畫(huà)出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）；這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號(hào)表示）。

（3）h和k的原子序數(shù)相差___________（填數(shù)字）。

（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學(xué)鍵有____________，該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

Answer 1

【答案】硼 K＞Mg＞Cl Cl-＞K+＞Mg2+ 18 離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

由元素在周期表的位置可知，a～m 13種元素分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

(1)b的名稱(chēng)為硼，g為Si，原子序數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：硼；；

(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減�。煌�一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K＞Mg＞Cl；一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案為：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；

(3)h為P元素，是15號(hào)元素，k為As元素，原子序數(shù)為33，原子序數(shù)相差為33-15=18，故答案為：18；

(4)d為O元素，e為Na元素，二者形成的一種化合物為淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，其電子式為，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵，c的最高價(jià)氧化物為CO2，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：；離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。