【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中,正確的是(

A.濃硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化

B.濃硫酸有強氧化性,常溫下可貯存在鋁、鐵容器中

C.濃硫酸具有脫水性,能夠干燥氨氣、氯氣等氣體

D.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌

【答案】B

【解析】

A. 濃硫酸具有脫水性能使蔗糖炭化, A錯誤;

B. 濃硫酸有強氧化性,常溫遇到鋁鐵鈍化,所以常溫下可貯存在鋁、鐵容器中,B正確;

C. 濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣但不能干燥氨氣,C錯誤;

D.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不斷攪拌,D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =___________,該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)_________500℃時的平衡常數(shù)(“>”“<”“=”)。

(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO20.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)請寫出提高SO2轉(zhuǎn)化率的兩種方法__________________、___________________。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式,請在圖中,繪制反應(yīng)方向箭頭,并在合適位置標(biāo)明物質(zhì)與熱量 ___________。

(5)SO2SO3的混合氣體持續(xù)通入一定量的NaOH溶液中,產(chǎn)物中某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關(guān)系,該離子是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池,其電池的電極反應(yīng)式為:2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。據(jù)此判斷鋅是(   )

A.負(fù)極,并被氧化B.正極,并被還原

C.負(fù)極,并被還原D.正極,并被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:3X(g) + Y(g)2Z(g) H<0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %,Y的轉(zhuǎn)化率是X2/3,則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s),則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強,Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是(

A.Al2O3做耐火坩堝

B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.NaHCO3用于蒸饅頭

D.Na2O2用作供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(

A.H+、Fe2+SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C.NH4+、Al3+OH-、SO42-D.Na+、K+NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + yB(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. x+y>z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 100mL1.5mol/L NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 ,充分反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加稀鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。

(1)通入一定量的 CO2 充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)

(2)AB 段所發(fā)生的離子方程式:______。

(3)滴加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)通入二氧化碳的體積為____L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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