【題目】下列有關(guān)乙酸性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和乙醇

B. 冰醋酸是純凈物

C. 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，它是一元酸，能與碳酸鹽反應(yīng)

D. 發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸羧基中的氫原子跟醇中的羥基結(jié)合成水

【答案】D

【解析】A、乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，故A正確；B、冰醋酸是純凈的醋酸，是純凈物，故B正確；C、乙酸含有一個(gè)羧基屬于一元酸，能與碳酸鹽反應(yīng)制出碳酸，酸性強(qiáng)于碳酸，故C正確；D、發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)乙酸分子脫羥基，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為迎接G20峰會(huì)的到來(lái)，浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度。其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況如下

①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________

②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說(shuō)明理由____________________________________

（2）科學(xué)家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來(lái)消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時(shí)到達(dá)平衡；第30min時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。_________

Ⅱ.亞硝酸鹽

（1）來(lái)源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請(qǐng)寫(xiě)出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)________________________。

（2）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應(yīng)式為__________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動(dòng)

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

（1）儀器d的名稱(chēng)___________

（2）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請(qǐng)寫(xiě)出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式__________________。

（3）裝置a中的溶液為_________；f裝置的作用為__________________________________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_______________________________ (用序號(hào)表示)。

①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c

（5）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：____。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___。

(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.099

0.186

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+4，-4

-2

-1，+7

+3

其他

常溫下為黃色固體

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

顏色反應(yīng)為黃色

其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是______（填字母序號(hào)）

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性：HR＞YH4

c．Y與R形成的化的中Y呈正價(jià)

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．寫(xiě)出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。

（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________。

②該裝置氣密性檢查方法及操作：_________________________。

（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：

為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：①氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點(diǎn)670℃）

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K，充入氮?dú)?/span>

D中有氣泡產(chǎn)生

①充入N2的原因___________。

關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置

③_____________

④________________________。(用方程式解釋?zhuān)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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