【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A.②⑤④①③B.④①②⑤③

C.④②⑤①③D.①④②⑤③

【答案】A

【解析】

Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則

（1）寫出下列元素名稱：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的分子式是______．

（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子______和______。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式是______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下：

①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發(fā)生反應的離子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有___。

（3）由第②步實驗的反應可知還原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)

B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()

C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定.

（3）二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問題：

①反應a在__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

②寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式：__________________________________。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是__________， 陽極電極反應為__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C 的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：

（1）B的元素符號為_________，E在元素周期表中的位置為__________；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品，請寫出該反應的化學方程式___________。

（3）A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點較高的是_______(填寫化學式)。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8 電子結構，則該化合物化學式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：

（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。

已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。

化學鍵

C=O

H-H

C=C

C-H

H-O

鍵能/kJmol﹣1

803

436

x

414

464

② 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發(fā)生的總反應的化學方程式為__________。

（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。

①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。

②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內(nèi)的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。

A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小

C．H2的轉化率增大

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