【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子為2mol

C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

【答案】D

【解析】

A.在反應(yīng)中Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則O2是氧化劑，S2O32-和Fe2+是還原劑，A錯(cuò)誤；

B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol，B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)中，Fe、S元素的化合價(jià)升高，S2O32-和Fe2+是還原劑，O元素的化合價(jià)降低，則O2是氧化劑，所以參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：(3+2)=1：5，C錯(cuò)誤；

D.若有4mol Fe2+參加反應(yīng)，由電子守恒可知，則被Fe2+還原的O2為=1mol，則若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol ，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）NaOH與HCl反應(yīng)：________________

（2）Zn與稀H2SO4反應(yīng)：________________

（3）Na2SO4與BaCl2反應(yīng)：________________

（4）CaCO3與稀HCl反應(yīng)：________________

（5）CuSO4與Fe反應(yīng)：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

（1）右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是__________（填字母）。

（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+ + OH = H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學(xué)式為_______。其中H2S是該反應(yīng)的_______（填序號(hào)）。

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

B. 充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極

C. 陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.6 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷含有的分子數(shù)為NA

C. 14g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 1 mol 羥基中含有的電子數(shù)10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鋁溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B. 用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C. 向Fe（OH）3濁液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O

D. 向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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