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【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸240mL。

(1)選用的主要儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒___________________。

(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸的體積為_____________;如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒,則所需要的濃硫酸應選用________mL的量筒。

(3)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈2-3次并轉入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為___________________

(4)下列操作會使所配的溶液濃度偏大的是_____________(填選項字母)。

A.配制前,量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,攪拌過程中有液體濺出

C.轉入容量瓶前液體未冷卻至室溫即定容

D.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液未轉入容量瓶

E.定容時俯視容量瓶的刻度線

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管(順序可顛倒)13.6mL(13.59mL不得分)20AEFDCBCE

【解析】

1)根據可知98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)的物質的量濃度為:18.4mol/L,配制240mL溶液,應該選用250mL容量瓶,需要濃硫酸的體積為:1mol/L×250mL/18.4mol/L13.6mL;配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟有:計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等,使用的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管;

2)根據(1)的分析可知需用量筒量取濃硫酸的體積為13.6mL,根據量程相近的原則可知應該選擇20mL量筒。

3)根據(1)的分析可知,配制稀硫酸的步驟有:計算、量取、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻等,故其操作正確的順序依次為AEFDCB

4A.配制前,量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,濃硫酸被稀釋,溶質的物質的量減少,濃度偏低;

B.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,攪拌過程中有液體濺出,溶質的物質的量減少,濃度偏低;

C.轉入容量瓶前液體未冷卻至室溫即定容,由于熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液的體積偏小,根據c=n÷V可知配制的溶液物質的量濃度偏大;

D.洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液未轉入容量瓶,溶質的物質的量減少,濃度偏低;

E.定容時俯視容量瓶的刻度線,導致配制的溶液體積偏小,根據c=n÷V可知配制的溶液物質的量濃度偏大;

因此使所配的溶液濃度偏大的是CE

練習冊系列答案
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