Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時，c（H₂）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．16

B．20

C．24

D．36

Answer 1

分析：反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）?c（HI），NH₄I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH₄I分解生成的NH₃，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時c（H₂）的2倍，求出為NH₄I分解生成的NH₃，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）?c（HI）計算．

解答：解：平衡時c（HI）=4mol/L，HI分解生成的H₂的濃度為1mol/L，
NH₄I分解生成的HI的濃度為4mol/L+2×1mol/L=6mol/L，所以NH₄I分解生成的NH₃的濃度為6mol/L，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）?c（HI）=6mol/L×4mol/L=24mol²?L^-2，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算，解題關(guān)鍵在于平衡時HI為NH₄I分解生成的HI與分解的HI之差，難度中等．