設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( 相對(duì)原子質(zhì)量: N-14 O-16 )
A．常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
A

試題分析：23gNO2的物質(zhì)的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，所以根據(jù)化學(xué)式可知，含有1mol氧原子，A正確；氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以1L0.1mol?L-1的氨水含有的OH―小于0.1nA個(gè)，B不正確；常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；選項(xiàng)D不正確，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為１００％�？疾榘⒎拥铝_常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) ="=" 1：2，若C(SO42－) ="=" 2.5mol／L，則C(Al3+)為
A．0.5 mol／LB． l mol／LC．2 mol／LD．3mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有關(guān)問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)步驟
有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量
需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為           克
②稱量Na2SO4固體
 
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水溶解
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
                                         
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：
                                  
⑥搖勻
 
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中缺一會(huì)嚴(yán)重影響溶液濃度的重要步驟，請(qǐng)簡(jiǎn)述此操作步驟：           
                                                                                   
若不完善此步驟，所得溶液濃度          （填偏高、偏低、無(wú)影響）
（2）配制Na2SO4溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線      
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是
A．含NA個(gè)分子的二氧化硫B．0.5mol氧氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣D．9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)
某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入          （填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用     （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號(hào)）。
（2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的        會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用
序號(hào)填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線
c．定容時(shí)仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O)溶于水配成200mL溶液，其密度為1.25g/cm3,試計(jì)算
（1）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          ,SO42-的物質(zhì)的量濃度為          
（2）從該溶液中取出20mL加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為        
（3）向稀釋后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的質(zhì)量為         此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是                （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子濃度與20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯離子濃度相等的是(     )
A．40mL1mol/L的NaCl 溶液B．30mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．60mL2mol/L的CuCL2溶液D．30ml1mol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0．2NA
B．常溫常壓下，6．4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0．2NA
C．一定條件下，5．6 g鐵與濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0．2NA
D．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原混合溶液中含有a mol BaCl2　
B．原混合溶液中含有bmolK+離子　
C．加入硫酸鈉溶液時(shí)，Cl－不參與反應(yīng)　
D．過(guò)濾后，濾液中含有Na+、K+、Cl－等三種離子

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