(2009?上海一模)某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設(shè)計了如下實驗步驟:
a.取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng).
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學反應(yīng)方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

此方案第一步的實驗裝置如圖所示:

(2)加入反應(yīng)物前,如何檢查整個裝置的氣密性?
用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導管形成水柱,說明裝置不漏氣(也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住.然后從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,過一會,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣).
用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導管形成水柱,說明裝置不漏氣(也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,過一會,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣).
(3)裝置B中盛放的試劑是
飽和酸氫鈉溶液
飽和酸氫鈉溶液
,作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

(4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列
②④⑤
②④⑤
氣體的發(fā)生裝置(填序號).
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
(5)實驗室制取下列氣體:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2時,屬于必須進行尾氣處理,并能用下圖所示裝置進行處理的,將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi).

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%,室溫下該溶  液密度為1.44g/mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2 mol/L
7.2 mol/L
分析:(1)根據(jù)NaOH和CO2反應(yīng),CO2過量生成NaHCO3來書寫化學方程式;根據(jù)酸式鹽能與堿反應(yīng)生成鹽和水;
(2)根據(jù)裝置不漏氣時,改變氣體的體積可以改變壓強;
(3)根據(jù)CO2中含有HCl,選擇除雜試劑;
(4)根據(jù)裝置的特點:固體+液體→氣體;
(5)根據(jù)兩套裝置的特點:前者是防倒吸,說明氣體極易溶于水或與溶液反應(yīng);后者沒有防倒吸,說明氣體不溶于水或與溶液反應(yīng);
(6)先根據(jù)NaOH和CO2反應(yīng)生成NaHCO3,求出NaHCO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng):NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,求出Na2CO3的物質(zhì)的量,最終求出Na2CO3的物質(zhì)的量濃度.
解答:解:(1)因過量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3,其反應(yīng)為NaOH+CO2═NaHCO3,因酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水,其反應(yīng)為NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,
故答案為:NaOH+CO2═NaHCO3;NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;   
(2)因裝置不漏氣時,通過改變氣體的體積可以改變壓強,故答案:用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導管形成水柱,說明裝置不漏氣(也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住.然后從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,過一會,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣);
(3)因CO2中含有HCl,要得到純凈的CO2,必須除去HCl,同時除雜試劑不能CO2反應(yīng),所以用飽和NaHCO3溶液而不能用飽和Na2CO3溶液,故答案:飽和酸氫鈉溶液;吸收HCl氣體;
(4)因制備CO2、H2S、CH≡CH、H2裝置的特點:固體+液體→氣體,而制備CH2═CH2 裝置的特點:液體+液體
加熱
氣體,制備CH4裝置的特點:固體+固體
加熱
氣體,故答案:②④⑤;
(5)因有毒氣體必須進行尾氣處理,故CH4、CO2、O2不需要處理,CO雖然需要處理,但不能用液體來吸收,可用燃燒法來處理,左邊的裝置吸收氣體要防倒吸,說明氣體極易溶于水,如:NH3、HCl  右邊的裝置后者吸收氣體沒有防倒吸,說明氣體不易溶于水,如:Cl2、H2S,故答案:①③;②④
(6)50mLNaOH溶液中n(NaOH)=
50mL×1.44g/mL×40%
40g/mol
=0.72mol,
         NaOH+CO2═NaHCO3         
       0.36mol     0.36mol      
       NaHCO3 +NaOH═Na2CO3 +H2O
  0.36mol   0.36mol   0.36mol         
 則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為:C=
n
v
=
0.36mol  
0.05L
=7.2 mol/L,
故答案:7.2 mol/L.
點評:本題是一道實驗綜合題,考查了學生的實驗知識,同時考查了學生的化學計算能力,有一定的難度.
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3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO32+7H2O

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氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì).
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0.6mol
0.6mol
;反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
0.2mol
0.2mol
;消耗的Cu2O質(zhì)量是
45.2g
45.2g

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使用濃硝酸,產(chǎn)物中有NO2生成

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