【題目】在t℃時(shí),稀硫酸和鹽酸混合液中,c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí),C點(diǎn)溶液的pH=6(體積變化忽略不計(jì)),試計(jì)算:
(1)t℃時(shí),Kw=___,最初混合酸中c(SO42-)=___,c(Cl-)=____。
(2)A點(diǎn)pH=_____。
【答案】10-12 0.05mol/L 0.2mol/L 1
【解析】
(1)a+b=12,該溫度下,Kw=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12,據(jù)此計(jì)算pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)和c(Ba2+),根據(jù)圖像,加入20mL Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀量達(dá)最大,鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng),根據(jù)n=cV計(jì)算該階段消耗的n(Ba2+),由離子守恒可知n(SO42-) = n(Ba2+);加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí),溶液的pH=6,呈中性,氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),據(jù)此計(jì)算混合溶液中n(H+),溶液中n(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4),再根據(jù)c=計(jì)算;
(2)A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大,硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng),溶液中的HCl沒有反應(yīng),計(jì)算此時(shí)溶液中H+濃度,根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算。
(1)a+b=12,該溫度下,Kw=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12,pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L,c(Ba2+)=c(OH-)=0.05mol/L,加入20mL Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀量達(dá)最大,此時(shí),鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng),該階段消耗的n(Ba2+)=0.02L×0.05mol/L=0.001mol,由離子守恒可知n(SO42-) =n(BaSO4)= n(Ba2+)=0.001mol,故原溶液中c(SO42-)==0.05mol/L;加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí),溶液的pH=6,呈中性,氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),故混合溶液中n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.1mol/L=0.006mol,溶液中n(HCl)=0.006mol-2×0.001mol=0.004mol,故原混合溶液中c(Cl-)=c(HCl)==0.2mol/L,故答案為:10-12;0.05mol/L;0.2mol/L;
(2)A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大,硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng),溶液中的HCl沒有反應(yīng),溶液總體積為40mL,此時(shí)溶液中H+濃度為=0.1mol/L,故pH=-lg0.1=1,故答案為:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬KAl(SO4)2.12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. “沉淀”為Al2(CO3)3
C. “操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸,則5≥a>2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸
B. 用圖B裝置,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
C. 用圖C所示實(shí)驗(yàn),可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D. 用圖D加熱熔融NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2+4OH--4e-==4H2O、O2+2H2O+4e-==4OH-,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氫氣通入正極,氧氣通入負(fù)極
B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O2="===" 2H2O
D. 產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
B. 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
C. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
D. 反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·min-1
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【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:
回答下列問題:
(l)反應(yīng)的△H= _________ kJ/mol 。
(2)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行。
①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 ____ (填標(biāo)號).
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)
②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)。某溫度下,通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為160kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為8 0%,則 pH2O=___kpa,平衡常數(shù)Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
(3) 一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中進(jìn)行氫化反應(yīng),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計(jì))隨時(shí)間變化如下圖所示。
①將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中可減少二聚反應(yīng)的發(fā)生,原因是____,
②最佳的反應(yīng)時(shí)間為__h;罨茌^大的是__(填“氫化反應(yīng)”或“副反應(yīng)”)。
(4)已知?dú)浠磻?yīng)平衡常數(shù)為1.6 × 1012,副反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0×10l2。在恒溫恒容下,環(huán)戊二烯與氫氣按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng),則環(huán)戊二烯的含量隨時(shí)間變化趨勢是____(不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100 mol·L-1,c(Y)=0.200 mol·L-1,c(Z)=0 mol·L-1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(X)=0.060 mol·L-1
D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g) Z(g)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關(guān)系式正確的是________。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不變
C.能使溶液中比值增大
D.此過程中Kw增大
②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。
A.10 B.11 C.10~12 D.11~13
(2)25 ℃時(shí),向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是________(填序號)。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)。
①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。
②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1 mol。
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